氯化鈣造粒是指氯化鈣液體在泵的作用下經(jīng)過霧化噴頭，被霧化成細小的液滴，并與回轉(zhuǎn)圓筒內(nèi)的細小顆粒晶核相接觸，液滴粘附在晶核表面在高溫干燥介質(zhì)的作用下，迅速完成熱質(zhì)交換過程，顆粒增大，增大后的顆粒被篩分，細小的顆粒返回作為晶核；氯化鈣有助于降低水的融化點，它比其他化學成分融化冰塊的速度更快，因此在極度嚴寒的條件下，可以用在道路和人行道上化解結冰。也有部分成為粉狀物料，也被返回作為晶核。

整個造粒過程在一個滾筒中完成，當液體氯化鈣引入滾筒造粒中，首先要在滾筒一端生產(chǎn)固體種子顆粒，這些種子顆粒在滾筒中經(jīng)過多次提起、灑落、噴涂和干燥的加工過程漸漸變大而成為所需的粒徑產(chǎn)品從滾筒的另一端排出。

問題一：氯化鈣是否可溶？

氯化鈣在水中的溶解度很大，0℃時100克水能溶解59.5克氯化鈣。

問題二：氯化鈣可溶嗎？

氯化鈣可溶于水的

問題三：氯化鈣溶于水是否澄清？

高純度的氯化鈣溶于水才清，含雜質(zhì)多的話會渾。

問題四：氯化鈣怎么溶解？

加水就可以溶解啊，因為氯化鈣易溶于水

問題五：氯化鈣水溶液是堿性還是酸性?

1、呈堿性（因為鈣離子水解呈堿性）

2、導電（溶液中存在可以自由移動的離子）

3、冰點比水低（溶液中有溶質(zhì)）

4、沸點比水高 （溶液中有溶質(zhì)）

5、（鈣離子水解）

氯化鈣是工業(yè)和實驗室常用的干燥劑，氯化鈣易潮解，可以用來灑路除塵，氯化鈣6H2O和冰的混合物可以達到-54.9，可以作為制冷劑使用，也用于水泥的防凍，葡萄糖酸鈣代謝、解離出具有直接生物活性的游離鈣離子，氯化鈣解離后，葡萄糖酸鈣會分解產(chǎn)生二氧化碳，增加身體的通氣量，氯化鈣：白色晶體或塊狀，化學式為氯化鈣2H20。熔點782，沸點1600，密度2.15克/立方厘米(25)，氯化鈣在水中溶解度很大，100克水在0能溶解59.5克氯化鈣，在100能溶解159克，可形成含1、2、4、6結晶水的水合物，其存在溫度范圍為：氯化鈣6H2O低于29；氯化鈣4H2O，29 ~ 45；食品級氯化鈣可作為增稠劑和黏合劑、營養(yǎng)強化劑以及它等，應用范疇包含豆制品、稀奶油、茶飲料、甜汁甜辣醬、蘋果醬、調(diào)配水及食品類工業(yè)級加工助劑。氯化鈣2H2O，45 ~ 175；氯化鈣H2O，200以上，它也溶解在乙醇中，形成氯化鈣4C2H5OH，氯化鈣與氨反應形成氯化鈣8NH3。

分子式：CaCl2 性質(zhì)：無色立方結晶。一般商品為白色多孔塊狀或粒狀、蜂窩狀。無臭，味微苦。密度2.15g/cm3。熔點782℃。沸點>1600℃。易溶于水，溶于醇、醋酸。在常溫下由水溶液析出六水氯化鈣結晶，加熱至200℃時變成二水物，繼續(xù)加熱至260℃變成白色多孔狀的無水氯化鈣。吸濕性極強，通常暴露于空氣中極易潮解。由二水合氯化鈣加熱至260℃進行干燥脫水制得。可用已除去重金屬的精制中性氯化鈣溶液，通過噴嘴噴成霧狀，與300℃熱氣流進行逆流接觸達到干燥脫水制得。熔點：772℃（另有資料稱782℃）沸點：大于1600℃因此嘛，NaCl的熔點比CaCl2高。用作氣體的干燥劑，生產(chǎn)醇、酯、醚和樹脂時的脫水劑。在食品工業(yè)中用作鈣質(zhì)強化劑、固化劑、螯合劑、干燥劑。 生產(chǎn)原理: 可用石灰石和鹽酸反應制得。 主要化學反應如下 CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2